解题思路：（1）该原电池中，Cu失电子发生氧化反应而作负极，正极上银离子得电子发生还原反应；
（2）负极上Cu生成铜离子进入溶液而导致质量减少，正极上银离子得电子生成银，所以正极质量增大，两个电极上转移的电子的物质的量相同，据此利用差量法求算．
（1）该原电池中，Cu失电子发生氧化反应而作负极，正极上银离子得电子发生还原反应，电池的总反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；
故答案为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；
（2）设导线中转移电子x mol
2Ag++Cu=Cu2++2Ag△m 转移e-
（2×108-64）g2mol
（67.6-60）g x mol
(2×108−64)g
(67.6−60)g =[2mol/xmol] 解得：x=0.1；
答：通过导线的电子的物质的量为0.1mol．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理的分析判断，电子守恒的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．