解题思路：A、a点以后物质的浓度还在继续发生变化，在10min时浓度不变，到达平衡；
B、化学平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；
C、由图可知平衡时，浓度降低的物质的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，浓度增大的物质的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，二者浓度变化为0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，浓度降低的物质为N2O4，浓度增大的物质为NO2，故反应为N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，据此判断；
D、由C中分析可知，平衡时N2O4的浓度变化量为0.2mol/L，根据v=[△c/△t]计算v（N2O4）．
A、a点以后物质的浓度还在继续发生变化，在10min时浓度不变，到达平衡，故a点未到达平衡，故A错误；
B、化学平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，增大压强化学平衡常数不变，故B错误；
C、由图可知平衡时，浓度降低的物质的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，浓度增大的物质的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，二者浓度变化为0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，浓度降低的物质为N2O4，浓度增大的物质为NO2，故反应为N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；
D、由C中分析可知，平衡时N2O4的浓度变化量为0.2mol/L，v（N2O4）=[0.2mol/L/10min]=0.02mol•L-1•min-1，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查物质的量浓度随时间变化曲线、化学平衡的有关计算等，难度中等，判断发生的反应是解题的关键．