已知反应:①101kPa时,C(s)+[1/2]O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1

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  • 解题思路:A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量,则△H3<△H1

    B、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量,则△H3<△H1

    C、浓硫酸稀释放出热量;

    D、稀醋酸是弱电解质,电离需吸收热量.

    A、B、由反应①可知,1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ,CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量,故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ,所以△H3<△H1,故A正确;B错误;

    C、浓硫酸稀释放出热量,所以放出的热量大于57.3 kJ,浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为小于-57.3 kJ•mol-1,故C错误;

    D、稀醋酸是弱电解质,电离需吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3 kJ,故D错误;

    故选A.

    点评:

    本题考点: 反应热和焓变.

    考点点评: 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等,难度不大,注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol.