解题思路：根据已有的知识进行分析，金属的利用与金属的活动性和金属的冶炼难易有关，铁在有水和氧气并存时易生锈，铝在空气中表面易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，金的活动性比银的弱，化学性质稳定，但是含量比银的高，根据金属与酸反应的化学方程式即可求得生成氢气的质量
（1）金属大规模地开发利用的先后的顺序与金属的活动性和金属冶炼的难易程度有关，金属越活泼越不容易冶炼用的越晚；
（2）铁在与氧气和水共同存在时容易生锈；
（3）铝在空气中表面易被氧化成致密的氧化膜，表现出很好的抗腐蚀性，所以填铝表面有致密的氧化铝保护膜；
（4）设与13克锌反应消耗硫酸的质量为X，生成氢气质量为Y则：
Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑
65 98 2
13克 X Y
根据：[65/98＝
13克
X]解得X=19.6克，根据[65/2＝
13克
Y]解得Y=0.4克，
加反应的稀硫酸的溶质质量分数是：[19.6克/100克]×100%=19.6%．
故答案为：（1）③⑤；（2）水；氧气；（3）铝表面有致密的氧化铝保护膜；（4）0.4克；19.6%．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题关键是要知道金属越活泼越不容易冶炼用的越晚，知道铁生锈的条件，铝易被氧化，知道根据方程式的简单计算．