解题思路：图为元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则a、b不可能处于ⅠA，故a处于第二周期，b、c处于第三周期，b原子最外层电子数为6，则b为S、a为O、c为Cl，据此解答．
图为元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则a、b不可能处于ⅠA，故a处于第二周期，b、c处于第三周期，b原子最外层电子数为6，则b为S、a为O、c为Cl，
A．由上述分析可知，b为S元素，故A错误；
B．a为O元素，没有最高正化合价+6，故B错误；
C．c为Cl元素，最高正化合价为+7，故C错误；
D．b为S元素，气态氢化物的化学式为H2S，故D正确，
故选D．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查原子结构与元素周期表，比较基础，关键是根据b的最外层电子数与电子层关系确定所处周期．