⑴第一次的数据为：10g样品和10g稀硫酸所产生的氢气质量=10g样品-剩余固体的质量=10g-8.70g=1.3g；
第二次的数据为：10g样品和10g稀硫酸所产生的氢气质量=10g样品-剩余固体的质量=10g-7.40g=2.60g；它已包含第一次10g样品和10g稀硫酸所产生的氢气质量1.3g；
第三次的数据为：10g样品和10g稀硫酸所产生的氢气质量=10g样品-剩余固体的=10g-6.75g=3.25g.从第一次、第二次的数据类摧,第三次的数据应为3.9g,现3.25g小于3.9g,因此说明第三次实验样品中的锌已完全反应,而稀硫酸一定过剩.
⑵该黄铜中铜的质量分数=6.75g/10gx100%=67.5%
⑶设所用的稀硫酸的质量分数为X%,而计算只能用第一次的数据或第二次的数据10g样品-剩余固体的=所产生的氢气质量来算,因为第三次实验样品中的锌已完全反应,而稀硫酸一定过剩.我按第一次的数据来算.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
98 2
10gxX% 1.3g
98/ 10gxX% =2/ 1.3g
X=63.7%（具体结果是多少,我没有算,此答案我是估算的.）
答（略）