解题思路：（1）调节pH，有利于Fe3+和Cu2+生成沉淀而除去；
（2）加入MgO，与酸反应，可起到调节pH的作用；
（3）加热溶液，常用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器；
（4）氢氧化镁受热分解，变成氧化镁和水，KCl受热稳定，可口根据质量的变化结合质量守恒定律计算．
（1）调节PH值主要是为了出去部分杂质离子，根据题目表格提供的数据，溶液从酸性调节到PH=7的过程中，先后除去了Fe3+和Cu2+，
故答案为：除去Fe3+和Cu2+；
（2）金属氧化物溶于酸，而在前面步骤中，加入了过量的硫酸，因此氧化镁与氢离子反应MgO+2H+=Mg2++H2O，
故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；
（3）蒸发浓缩用到的仪器主要是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故答案为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；
（4）氢氧化镁受热分解，变成氧化镁和水，KCl受热稳定．因此最后剩下的固体就是KCl和MgO，
光卤石受热由555g变成483g，质量减轻就是由于水受热蒸发，减轻的质量72g即为水，物质的量为[72g/18g/mol]=4mol，
计算出光卤石受热前水的物质的量-受热后水的物质的量就等于4mol，受热前水的物质的量=[555g/277.5g/mol]×6=12mol，
则受热后水的物质的量为12mol-4mol=8mol，
而n（MgCl2）=n（KCl•MgCl2•6H2O）=[555g/277.5g/mol]=2mol，则x=[8mol/2mol]=4，
当故答案为：MgO、KCl；4．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．
考点点评： 本题以工艺流程题的形成考查物质的分离、提纯和制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的目的和原理，结合物质的性质解答该题．