第一题
N2（g）+3H2（g）=====2NH3（g）
起始：2mol 8mol 0
转化：x 3x 2x
平衡：2-x 8-3x 2x
解得x=1,即1mol,所以放出的热量等于92.2kJ,选B
第二题
根据第一小题,同时也可以得出NH3=2mol,
NH3的体积分数=2/8 ×100%=25%,
起始时加入2 mol NH3、1mol H2 相当于1mol N2、4 mol H2 ,又由于容积不变,所以平衡向左移动.C．小于0.25%
第三题
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ----该反应气体减少的物质的量等于生成的氨气的物质的量
所以 NH3=2mol
当平衡：1mol 5mol 2mol
平衡时NH3的体积分数等于0.25
若起始时反应向正方向进行,则充入N2的物质的量1＜a≤2.