有元素A和B形成的化合物AB2，其相对分子质量是氦 - 知识问答

有元素A和B形成的化合物AB2，其相对分子质量是氦气相对分子质量的11.5倍，在AB2中A的质量分数为30.4%，又已知

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解题思路：根据AB₂的相对分子质量是氦气相对分子质量的11.5倍，即可求AB₂的相对分子质量；根据AB₂中A的质量分数，可求A的相对原子质量；在求B相对原子质量；A和B的原子核内的质子数和中子数都相等，确定A和B的元素名称，写出AB₂的化学式．
根据AB₂的相对分子质量是氦气相对分子质量的11.5倍，则AB₂的相对分子质量为：4×11.5=46
设A元素的相对原子质量为X 30.4%=[X/46]×100% X=13.98≈14；
B元素的相对原子质量为：（46-14）÷2=16；
A和B的原子核内的质子数和中子数都相等，可得A元素的质子数为7，为氮元素；B元素的质子数为8，为氧元素；
AB₂的化学式为 NO₂；
答：A元素为氮元素（N ）；B元素为氧元素（O）；AB₂的化学式为 NO₂．
点评：
本题考点：有关化学式的计算和推断；化学式的书写及意义．
考点点评：本题考查学生根据相对分子质量、元素的质量分数进行分析解题的能力．

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