解题思路：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
A、气体的溶解度随着温度的升高而减小，随压强的增大而增大，汽水或啤酒中含有大量的二氧化碳，当打开瓶盖时，压强减小，气体的溶解度变小，所以二氧化碳气体冒出，不能用勒夏特利原理解释，故A正确；
B、浓氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氢氧化钠固体时，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特利原理解释，故B错误；
C、氢气与碘蒸气反应的平衡中，前后气体系数和是相等的，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，故C正确；
D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，化学平衡向着生成四氧化二氮的方向进行，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D错误．
故选AC．
点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．
考点点评： 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．