解题思路:(1)从粗盐中含有不溶性泥沙来考虑;
(2)检验SO42-的存在用BaCl2;
(3)根据反应写出化学方程式;
(4)氯化钡过量时,加入硫酸会产生白色沉淀;
(5)经过上述操作后,溶液中还有过量的OH-和CO32-,据此分析;
(6)将可溶性的溶质从溶液中分离出来,采用蒸发结晶的方法,根据实验装置分析所用的仪器.
(1)粗盐中含有不溶性泥沙,故取适量粗盐样品,加水溶解后再过滤,目的是除去氯化钠中不溶性的泥沙,故答案为:除去氯化钠中不溶性的泥沙;
(2)检验SO42-的存在用BaCl2检验,方法是:取少量滤液于试管中,向其中加入稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则证明滤液中含有SO42-,
故答案为:取少量滤液于试管中,向其中加入稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则证明滤液中含有SO42;
(3)加入BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4,化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;
加NaOH溶液的目的是除去MgCl2,化学方程式:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;
加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2,化学方程式:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
故答案为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(4)氯化钡过量时,加入硫酸会产生白色沉淀,可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量,故答案为:取少量上层清液加入到试管中,向其中滴加稀硫酸,如果产生白色沉淀,证明氯化钡过量;
(5)经过上述操作后,溶液中还有过量的OH-和CO32-,故应在过滤之后,向溶液中加入稀盐酸除去OH-和CO32-,故答案为:将溶液过滤之后,向溶液中加入稀盐酸;
(6)将可溶性的溶质从溶液中分离出来,采用蒸发结晶的方法;所用的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,其中玻璃的仪器有:酒精灯、玻璃棒,
故答案为:蒸发结晶;酒精灯、玻璃棒.
点评:
本题考点: 粗盐提纯.
考点点评: 本题考查了粗盐提纯过程中涉及的试剂的加入后发生的反应、试剂是否过量的检验以及实验过程的补充,综合性较强,难度适中.