解题思路:(1)根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减,反应热也处于相应的系数进行相应的加减,构造目标热化学方程式,据此计算△H.
(2)根据v=[△c/△t]计算v(H2);由热化学方程式可知,每生成1molH2吸收热量41.2kJ,据此计算生成0.8molH2吸收的热量.
(3)原电池内部阴离子向由正极向负极移动;原电池负极放出氧化反应,丙烷在负极放电,与O2-结合生成二氧化碳与水.
(4)电解池阴极发生还原反应,阳离子在阴极放电,H+(实际是水)在阴极放电生成氢气,产生氢氧根离子,氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀.
(1)已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
根据盖斯定律,①+②×3得2C3H8(g)+10O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l),△H3=-2741.8kJ/mol+(-566kJ/mol
)×3=-4439.8kJ/mol,
即C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.9kJ/mol
故答案为:-2219.9kJ/mol.
(2)v(H2)=
0.8mol
1L
5min=0.16mol/L•min-1;由热化学方程式可知,每生成1molH2吸收热量41.2kJ,所以生成0.8molH2吸收的热量为[0.8mol/1mol]×41.2kJ=32.96kJ.
故答案为:0.16mol/L•min-1;32.96kJ.
(3)原电池内部阴离子向由正极向负极移动,所以电池内部O2-由正极移向负极;原电池负极放出氧化反应,丙烷在负极放电,与O2-结合生成二氧化碳与水,电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O.
故答案为:正、负;C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O.
(4)电解池阴极发生还原反应,阳离子在阴极放电,水在阴极放电,电极反应式为2H2O-2e-=H2↑+2OH-,同时反应反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故电解开始后阴极的现象为:有无色气体生成,有白色沉淀生成.
故答案为:有无色气体生成,有白色沉淀生成.
点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 考查盖斯定律、反应热的计算、化学反应速率、原电池、电解池等,难度中等,(3)中电极反应式书写为易错点,可以先写出正极电极反应式,利用总的反应式减去正极反应式可得负极反应式.