Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．从溶液电中性的角度分析；

B．利用溶液电中性原则和物料守恒联式判断；

C．从影响盐类水解的因素分析；

D．从溶液电中性的角度分析．

A．电荷守恒等式为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），导出c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），S和C均用R表示，应为c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A错误；

B．电荷守恒式为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），导出c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）；根据物料守恒有c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），由此二式导出c（Cl^-）=c（CH₃COOH），综上所述，有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B错误；

C．NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈碱性，它促进NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三种溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①，故C错误；

D．根据溶液存在电荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意从溶液中的电荷守恒、物料守恒等角度分析，在此类题目中经常用到，做题时注意体会，也是易错点．