现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g•cm -3 )配制560g质量分数为14%的稀硫酸时,下列有关叙述正确的

1个回答

  • A、稀释浓硫酸时用到的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒,故A错误;

    B、设需要浓硫酸的质量未x,则

    98%x=560×14%

    解得x=80g

    再根据m=ρv即80=1.84g/mL×v

    解得v≈43.5mL

    所需要的浓硫酸为80g或43.5mL,即配制稀硫酸时可以用量筒量取43.5ml的浓硫酸,也可以用托盘天平去称量43.5ml的浓硫酸,故B错误;

    C、根据B的计算,所需水的质量=560-80=480g,由于水的密度为1g/mL,所以体积为

    480g

    1g/mL =480mL.该选项错误点很多,1、量筒是量器,不能用来稀释溶液;2、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中;3、需要浓硫酸的体积为43.5mL,故错误,

    D、根据B的计算;知需要浓硫酸的质量为80g,需要水的体积为480mL,即把80g98%的浓硫酸缓缓倒入480mL水中即可得到实验目的,故正确.

    故选D.