解题思路：（1）、（2）、（3）饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的转化选择合适的转化方法，溶解度曲线中交点表示两种物质在该温度下的溶解度相等，根据溶质质量分数公式计算所得溶液的溶质质量分数，结合溶解度曲线和形成的溶液进行分析；
（4）本题先设KCl和KH2PO4的质量分别为x和y，再根据公式：化合物中某元素质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数，可分别列式算出钾元素和磷元素的质量，两者之比为78：31，求解得出x和y之比．
（1）B烧杯中有未溶解的固体，一定是饱和溶液．
故填：B；
（2）根据烧杯中形成的溶液可知硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大．
故填：甲；
（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，
A、乙变为不饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故相同质量的甲、乙的饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙的溶剂的质量，降低温度，溶剂的质量不变，仍然是甲＜乙，故B正确；
C、降低温度，甲析出固体，而乙不析出固体，故甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故C错误；
D、降低温度，乙的溶质质量分数不变，甲的虽然减小，但是仍然大于乙的，故D正确；
故选：B、D；
（4）设KCl和KH2PO4的质量分别为x和y
则钾元素和磷元素之比=（x×[K的相对原子质量/KCl的相对分子质量]+y×
K的相对原子质量
KH2PO4的相对分子质量）
：y×
P的相对原子质量
KH2PO4的相对分子质量=78：31
∴x：y=149：272
故填：149：272．
点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；元素质量比的计算．
考点点评： 本题考查了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及溶解度的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．