解题思路：A．从物料守恒的角度分析；
B．从盐类的水解和弱电解质的电离角度分析；
C．从溶液呈电中性的角度分析；
D．从物料守恒的角度分析．
A．混合后NaA以A-和HA形式存在于溶液中，c（HA）+c（A-）=[0.2mol/L/2]=0.1mol/L，故A错误；
B．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合，则溶液中存在等物质的量的NaA和HA，溶液pH＞7，则说明A-的水解程度大于HA的电离程度，则c（A-）＜c（HA），故B错误；
C．任何溶液都遵循电中性原则，则c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-），故C正确；
D．从物料守恒的角度考虑，c（Na+）=c（A-）+c（HA），故D正确．
故选AB．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意根据溶液pH＞7判断盐类的水解和弱电解质的电离角度是解答该题的关键，注意从守恒的角度解答．