Question

工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、C

Answer 1

解题思路：（1）H₂O₂为共价化合物，[Fe（C₂O₄）₃]^3-为络离子；

（2）根据原子守恒来配平化学反应方程式；

（3）草酸被H₂O₂氧化生成水和二氧化碳；

（4）K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中的铁为亚铁离子，而铁离子遇KSCN溶液变为血红色；

（5）A→KCN+Fe₃C+C+N₂，n（N₂）=0.1mol，n（Fe₃C）=0.1mol×[1/3]，n（C）=

0.1mol×

1

3

×180g/mol×

1

3

12g/mol

=[1/6]mol，n（KCN）=[36.8g-0.1mol×28g/mol-6g-2g/65g/mol]=0.4mol，确定原子个数比得出化学式．

（1）H₂O₂为共价化合物，其电子式为

，[Fe（C₂O₄）₃]^3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根），故答案为：

；[Fe（C₂O₄）₃]^3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）；

（2）根据水的个数的最小公倍数为6，则FeC₂O₄•2H₂O的化学计量数为2，K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的化学计量数为3，然后由原子守恒可知，该化学反应为2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄=2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O，故答案为：2；1；3；1；2；

（3）草酸被H₂O₂氧化生成水和二氧化碳，该反应为H₂C₂O₄+H₂O₂=2CO₂↑+2H₂O，故答案为：H₂C₂O₄+H₂O₂=2CO₂↑+2H₂O；

（4）K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中的铁为亚铁离子，则不能用KSCN溶液检验K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中的铁元素，故答案为：否；

（5）由题意可知，A→KCN+Fe₃C+C+N₂，n（N₂）=0.1mol，n（Fe₃C）=0.1mol×[1/3]，n（C）=

0.1mol×

1

3×180g/mol×

1

3

12g/mol=[1/6]mol，n（KCN）=[36.8g-0.1mol×28g/mol-6g-2g/65g/mol]=0.4mol，则K、Fe、C、N的原子个数比为4：1：6：6，则化学式为K₄Fe（CN）₆，故答案为：K₄Fe（CN）₆．

点评：

本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；配合物的成键情况；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查知识点较多，涉及电子式、反应的配平、氧化还原反应、离子的检验及化学式的确定，（5）中注意利用守恒来解答，题目难度中等．