解题思路：根据化学反应原理书写电解方程式；（1）根据晒盐的原理以及混合物分离的方法分析；
（2）对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成；
（3）根据酸碱中和反应的原理，酸与碱完全反应所需的酸与碱的量相等来计算．
电解食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（1）从海水中提取粗盐，．风吹日晒有利于水分的蒸发；固体和液体的分离用过滤的方法；
（2）①乙不合理；因为反应后溶液中氢氧化钠和稀盐酸不能共存；②氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，产物取决于反应物量的多少，当盐酸过量时，反应后溶液中溶质含有氯化钠和稀盐酸；
可以通过检验盐酸的存在来验证猜想：取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有使石灰水变浑浊的气泡产生，则含有氯化钠和稀盐酸；
（3）HCl的质量：73g×20%=14.6g，设恰好完全反应后生成NaCl质量为x，
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.558.5
14.6g x
[36.5/14.6g＝
58.5
x]x=23.4g
反应后总溶液质量为：73g+127g=200g
溶质的质量分数为：[23.4g/200g]×100%=11.7．
答：反应后所得溶液溶质的质量分数为11.7%．
点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题是一道综合题，要求学生熟悉粗盐提纯的原理，若对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成，并且要求学生熟练掌握酸碱中和反应的原理，并根据酸碱中和反应计算所需酸或碱的质量以及生成物的质量或质量分数．