解题思路：（1）铜与硝酸反应中，硝酸起氧化剂和酸的作用，起氧化剂作用硝酸被还原为NO和NO2，一个气体分子中都含有一个N原子，一个硝酸分子中含有一个N原子，根据N原子守恒可知，气体的物质的量与起氧化剂作用硝酸的物质的量相等．起酸作用的硝酸生成硝酸铜，起酸作用的硝酸的物质的量为铜的物质的量的2倍，据此计算．
（2）令NO、NO2的物质的量的分别为x、y，铜与硝酸反应中，铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子数相等，利用电子守恒及体积，列方程组，得出NO、NO2的物质的量．再计算NO的体积．
3.84克铜的物质的量为3.84g64g/mol=0.06mol．（1）铜与硝酸反应中，硝酸起氧化剂和酸的作用．根据N原子守恒可知，气体的物质的量与起氧化剂作用硝酸的物质的量相等，所以起氧化剂作用硝酸的物质的量为2.24L22.4L/mol...
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．
考点点评： 考查根据方程式及混合物的有关计算，难度中等，关键根据氧化还原反应分析硝酸的作用，结合守恒进行计算，注意守恒思想在混合计算中的运用．