对某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物样品进行成分测定.称取2.96g样品配成溶液,

1个回答

  • 生成二氧化碳的物质的量为0.672L/(22.4L/)=0.03mol

    设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为Y

    Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑

    1 1 1

    X X X

    2NaHCO3 +H2SO4=Na2SO4+ 2H2O +2CO2↑

    2 1 2

    Y Y/2 Y

    106X+84Y=2.96g

    X+Y=0.03mol

    解得:X=0.02mol Y=0.01mol

    则该样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.02mol:0.01mol=2:1

    稀硫酸的物质的量浓度为(X+Y/2)/0.05L=(0.02mol+0.01mol/2)/0.05L=0.5mol/L

    答:该样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:1

    稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L