解题思路：小凡：利用对碳酸钠和澄清石灰水完全反应生成物的认识，及不完全反应的碳酸钠过量或澄清石灰水过量的情况进行分析，得出物质存在的可能，完成对物质组成的猜想；
（1）利用氢氧化钙与氢氧化钠性质或变化规律的不同，选取行当的物质设计实验证明溶液中氢氧化钙的存在；
（2）碳酸钠与氢氧化钙可以发生反应，不能共存于同一溶液中，对猜想中物质存在的可能性进行分析，对几种猜想进行评价；
（3）碳酸钠与盐酸反应可放出气体二氧化碳，但若溶液中存在氢氧化钠时，产生的少量气体二氧化碳又会被溶液中氢氧化钠吸收，而观察不到有气体放出的现象，因此，此时需要加入较多量的稀盐酸．
小凡：碳酸钠溶液和澄清石灰水发生反应，若恰好完全反应，所得溶液为氢氧化钠溶液；若反应中碳酸钠有剩余，所得溶液则为氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液的混合溶液；若反应中氢氧化钙溶液有剩余，所得溶液则为氢氧化钠溶液与氢氧化钙的混合溶液；其它两种可能已被另两位同学做了猜想，所以，小凡的猜想只能为：氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的混合物；
故答案为：可能含有NaOH和Ca（OH）2；
（1）氢氧化钠和氢氧化钙同属于碱，其化学性质很相似，但在发生反应时所现象的现象却因金属离子的不同而不同；如与气体二氧化碳反应时，氢氧化钙能形成沉淀而氢氧化钠与二氧化碳因生成可溶性的碳酸钠而无明显现象；利用变化时现象的不同，可证明氢氧化钙的存在；
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论
通入二氧化碳 出现白色浑浊 （2）小芳同学在进行猜想时，没有充分考虑到碳酸钠和氢氧化钙都有剩余时，反应还会继续进行；因此，小芳的猜想错误；
故答案为：小芳同学的猜想不合理．因为Na2CO3与Ca（OH）2要发生反应，不可能共存．
（3）向氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液的混合溶液中滴加少量稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钠反应产生的少量气体会被氢氧化钠吸收而观察不到有气体放出，因此，滴加少量稀盐酸看不到气泡不能得到溶液不含碳酸钠的结论；
故答案为：不正确．有NaOH存在，就不会有CO2气体放出，但Na2CO3可能存在．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明盐酸和可溶性盐酸盐；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
考点点评： 对反应后所得溶液的组成进行猜想时，首先可以确定反应后的生成物的存在，然后根据反应物的过量情况，对所得溶液进行猜想．