解题思路：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析；
B、依据氧化还原反应的电子守恒计算判断；
C、从已知浓度但不知体积，无法计算微粒数分析；
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．
A、由于温度和压强不知，无法计算气体的物质的量，只有标准状况下生成CO分子数为0.3NA，故A错误；
B、6.9g钠与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，钠全部反应，根据氧化还原反应存在电子守恒，所以转移的电子物质的量为钠失去电子的物质的量=[6.9g/23g/mol]=0.3mol，故B正确；
C、0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+的浓度为0.3mol/L，但溶液体积未知，无法计算微粒数，故C错误；
D、氯仿标准状况下不是气体，2.24L氯仿不一定是0.1mol，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积条件的应用，氧化还原反应的电子守恒，物质的量计算微粒数．