解题思路：（1）大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）测定空气中的氧气含量时，装置气密性好，实验前夹紧止水夹，红磷过量或足量，冷却后再打开止水夹；
（3）高锰酸钾受热时容易扩散，为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口处塞一团棉花；
（4）浓硫酸溶于水时放出大量的热，用玻璃棒搅拌可以加快散热．
（1）碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）测定空气中的氧气含量时，装置气密性好，实验前夹紧止水夹，红磷过量或足量，冷却后再打开止水夹，这些都是实验成功的关键；教室内的空气不洁净，应该选择大自然中的空气．
故填：①②③④．
（3）为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口处塞一团棉花；高锰酸钾散热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2 +O2↑．
故填：一团棉花；2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2 +O2↑．
（4）实验D中，玻璃棒不断搅拌可以加速散热．
故填：加速散热．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；空气组成的测定；实验室制取氧气的反应原理．
考点点评： 合理设计实验、正确的操作是实验取得成功的保证，同时要能够正确地书写化学方程式．