Question

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16.8L气体（标准状况），将反应后的溶

Answer 1

解题思路：气体的物质的量=[16.8L/22.4L/mol]=0.75mol，反应前n（H₂SO₄）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=3.7mol，反应后n（H⁺）=1mol/L×1L=1mol，稀硫酸的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，根据原子守恒、转移电子守恒进行计算．

气体的物质的量=[16.8L/22.4L/mol]=0.75mol，反应前n（H₂SO₄）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=3.7mol，反应后n（H⁺）=1mol/L×1L=1mol，稀硫酸的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，浓硫酸和锌反应生成二氧化硫、稀硫酸和锌反应生成氢气，当浓硫酸浓度达到一定程度后，溶液变为稀硫酸，二者反应生成氢气，

参加反应的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.5mol×1L=1.35mol，

令混合气体中SO₂、H₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O

x 2xx

Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

y y y

根据气体的物质的量、硫酸的物质的量列方程组

x+y＝0.75

2x+y＝1.35解得

x＝0.6mol

y＝0.15mol，

所以二氧化硫的物质的量是0.6mol、氢气的物质的量是0.15mol，

A．通过以上分析知，生成气体为二氧化硫和氢气的混合物，故A正确；

B．二氧化硫和氢气的体积之比等于其物质的量之比=0.6mol：0.15mol=4：1，故B正确；

C．消耗锌的质量=65g/mol×0.75mol=48.75g，故C错误；

D．根据气体和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量，所以转移电子的物质的量=0.6mol×2+0.15mol×2=1.5mol，故D正确；

故选C．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查了根据方程式的计算，根据方程式中金属、酸、气体之间的关系式列方程式进行计算，注意结合守恒思想分析解答，题目难度中等．