0.1mol/L的NaHSO3,pH
2个回答
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
氢离子有两个来源,水的电离和HSO3-的电离,而SO32-只来自HSO3-的电离,所以c(H+)>c(SO32-)
相关问题
0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+>HSO3->H+>SO3->OH-?
1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10^-8mol/L的盐酸PH=8.0,为什么?
测氯化钠不同浓度时的PH值,0.1mol/L时PH=4.56,0.5mol/L时PH=5.38;1mol/L时PH=7.
0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
25℃时,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol•L-1氨水 pH=11氨水 0.1mol•L-1盐酸 pH=3
求PH值,比较PH值大小求下列PH值1) 0.1mol/L KCL2) 0.05mol/L NaCO33) 0.1mol
下列叙述正确的是( )A.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=
向1L 1mol/L的处于等电点的甘氨酸溶液加入0.3mol/L HCL,pH?如果加入0.3molNaOH,pH?
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
20ml pH=2NaHSO4加入到20ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,向此反应溶液中滴加0.001mol/