简要点说,将S轨道和P轨道能级通过电子跃迁的方式调成平级.使每个轨道中的电子处于半满或者全满状态以维持稳定,co2是sp,BF3是sp2,后面三个全是sp3.等性杂化和不等性杂化区别在于形成的电子轨道形式,等性的就形成直线,正三角,正四面,正八面等等,因为它们的s-p轨道上面没有孤对电子,如甲烷,杂化完成后还有孤对电子的注定是不等性杂化.还有这个不是大学才学,你好好学学高中物理多往深挖掘和高中化学多联系自己也能想到.
大学无机化学杂化轨道理论利用杂化轨道理论解释sp1.sp2.sp3和不等性杂化几个特殊分子几何构型的关系.例如CO2.B