Question

(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A

Answer 1

(1)NaHCO ₃、CH ₃COONa (2)氢键

(3) ① a > c > b②990.7 kJ/mol

考查元素周期表的结构、晶体的判断及有关反应热的计算。

根据所给元素的性质可判断，A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Si。

（1）只含有H、C、O、Na四种元素的两种常见无水盐分别为碳酸钠和醋酸钠。

（2）H和O形成的常见化合物是水，水中存在氢键，所以虚线表示氢键。Na和O按原子个数比1﹕1形成的化合物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。

（3）①a是SiC属于原子晶体，b是CO ₂，是分子晶体，c是Si，也是原子晶体。因为Si－C的键能大于Si－Si的键能，所以碳化硅的熔点高于硅的，硅的高于CO ₂的，即a > c > b。

②硅和氧气反应的化学方程式为Si＋O ₂=SiO ₂，因为1个硅原子形成2个Si－Si，在二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si－O，所以该反应的燃烧热是2×176 kJ·mol ^{－ 1}+497.3 kJ·mol ^{－ 1}－4×460 kJ·mol ^{－ 1}＝990.7 kJ/mol。