解题思路：A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，pH变大；
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5mol/L是pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5mol/L，两者之比为：
1
0
−4.5
1
0
−6.5
=100；
C、1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0，溶液不可能呈碱性；
D、弱电解浓度越大电离越小，1 mol•L-1氨水溶液的电离度为α1与0.5 mol•L-1氨水溶液的电离度为α2（其中α1＜α2），则c（OH-）之比是1×α1：0.5×α2＜2．
A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，pH变大，则a＜b，故A错误；
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5mol/L是pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5mol/L，两者之比为：
10−4.5
10−6.5=100，故B正确；
C、1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0，溶液不可能呈碱性，故C错误；
D、弱电解浓度越大电离越小，1 mol•L-1氨水溶液的电离度为α1与0.5 mol•L-1氨水溶液的电离度为α2（其中α1＜α2），则c（OH-）之比是1×α1：0.5×α2＜2，故D错误；故选B．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查电解质溶液中PH的简单计算，不管酸溶液如果加水稀释永远呈酸性，溶液的性质不变．