解题思路：（1）根据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）依据n=CV，m=nM计算需要硫酸铜的质量或者五水硫酸铜的质量；
（3）根据c=[n/V]分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
（4）依据玻璃棒在溶解物质时的作用解答；
（5）根据配制溶液时正确的定容方法进行解答；
（8）根据c=[n/V]分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
（1）依据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为：胶头滴管和500mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
（2）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量：
160g/mol×0.05mol=8.0g，
需要五水硫酸铜固体的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，
故答案为：AC；
（3）称量．所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；
故答案为：搅拌加速CuSO4•5H2O晶体溶解；
（5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯2-3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差；
故答案为：引流；保证溶质全部转移到容量瓶；
（8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．
点评：
本题考点： 溶液的配制．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．