在饱和H2S水溶液中,欲减小S2-浓度,下列哪种方法是最可取的( A)
因为在饱和H2S水溶液中,存在以下电离平衡：
1.H2S===(可逆）==H+ +HS-
2.HS- ===(可逆）==H+ +S2-
通入HCl气体,由于它是强电解质,会增大 上述电离平衡中的氢离子浓度,促进硫化氢电离平衡向左移动,硫离子浓度减少.
你的支持理解和信任是我们团队的光荣.天天提高.
在饱和H2S水溶液中,欲减小S2-浓度,下列哪种方法是最可取的?( )
1个回答
相关问题
-
欲获得较大浓度的S^2-需向饱和H2S水溶液中加入以下何种溶液?
-
在H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，则c（S2
-
（2008•佛山二模）在H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，向H2S的水溶液中加少量N
-
硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H
-
20℃,1atm下,1体积水可溶解2.6体积的H2S气体,则此饱和H2S水溶液的物质的量浓度为
-
离子浓度比较问题下列溶液中的S2-离子浓度从大到小排列是：NA2S H2S NAHS (NH4)2S
-
在0.1mol/l的hcl中通入h2s气体至饱和,S2-的浓度为多少
-
已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H
-
向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.
-
H 2 S水溶液中存在电离平衡H 2 S H + +HS - 和HS - H + +S 2- 若向H 2 S溶液中 A．