Ⅰ、（1）平衡表达式为：K=
c( H 2 )•c(CO)
c( H 2 O) ，生成物为CO、H 2，反应物含有H 2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据元素守恒，故另一反应物为固体C，反应中它所对应反应的化学方程式为C（s）+H 2O（g）⇌CO（g）+H 2（g），
故答案为：C（s）+H 2O（g）⇌CO（g）+H 2（g）；
（2）CH 4（g）+H 2O（g）=CO（g）+3H 2（g）；
①碳水比
n(C H 4 )
n( H 2 O) 值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x 2＜x 1，故答案为：＜；
②该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量增大，故p 2＜p 1，故答案为：＜；
（3）①参与反应的氧气在标准状况下体积为4.48L，物质的量为
4.48L
22.4L/mol =0.2mol，氢转移电子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故答案为：0.8mol；
②以H 2SO 4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，失电子的做负极发生氧化反应，CH 4+2H 2O-8e -=CO 2+8H +，故答案为：CH 4+2H 2O-8e -=CO 2+8H +；
Ⅱ、（1）已知①CO 2（g）+3H 2（g）⇌CH 3OH（g）+H 2O（g）△H=-a kJ•mol -1；
②CH 3OH（g）═CH 3OH（l）△H=-b kJ•mol -1；
③2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-c kJ•mol -1；
④H 2O（g）═H 2O（l）△H=-d kJ•mol -1，
由盖斯定律，（-①×2-②×2+③×3+④×4）÷2得CH 3OH（l）+
3
2 O 2（g）=CO2（g）+2H 2O（l），故△H=（a+b-
3
2 c-2d） kJ∕mol，
故答案为：CH 3OH（l）+
3
2 O 2（g）=CO2（g）+2H 2O（l），故△H=（a+b-
3
2 c-2d） kJ∕mol；
（2）Mg（OH） 2的Ksp=6.4×10 -12，当溶液中c（Mg 2+）≤1.0×10 -5mol•L -1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg 2+）×c 2（OH -）=6.4×10 -12 ，c（OH -）≥8×10 -4mol/L，故答案为：8×10 -4．