Question

判断离子浓度大小关系（溶液中）强酸弱碱盐,我知道c(强酸阴离子)＞c(弱碱阳离子),也知道c(H+)＞c(OH-),但是

Answer 1

举例说明：

1、等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合,生成CH3COONa

等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合是完全反应的

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,几乎所有的OH-和H+都中和生成了水

CH3COO-的水解只是很少的一部分,所以剩下的远比OH-要多

所以：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

2、NaOH与CH3COONa混合

当NaOH的物质的量大于等于CH3COONa的时候

c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)正确

如果CH3COONa比NaOH多很多,那么c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

3、NH3·H2O与NH4Cl混合,PH＞7

由电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

因为PH＞7,所以c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(Cl-)

离子浓度的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

但若NH3·H2O的浓度无限大,NH4Cl的浓度无限小,就有c(OH-)＞c(Cl-)

4、CH3COOH与CH3COONa混合,PH＜7

由电荷守恒得 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

因为PH＜7,所以c(H+)＞c(OH-),所以c(CH3COO-)＞c(Na+)

离子浓度的大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

若CH3COOH的浓度无限大,CH3COONa浓度无限小时,则c(H+)>c(Na+)