Question

24．（12分）恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个5L的密闭容器中,发生如下反应：

Answer 1

1.V(NH3) =0.08 mol/(L•s) n(NH3)=0.08*10*5=4mol c(N2) = 2.8mol/L n=2.8*5=14

N2 (g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)

n起：a b 0

n变：2 6 4

n(10s)：14 4

所以a=14+2=16mol

2.N2 (g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)

n起：16 b 0

n变：x 3x 2x

n平：16-x b-3x 2x

2x/(16-x+b-3x+2x)=25%

16*28+b*2= (16-x+b-3x+2x)*15.5

x=4 b=24

平衡时NH3的物质的量为2x=2*4=8mol

3.n(始)∶n(平) =(16+24):(16-4+24-3*4+2*4)=5:4

a∶b =16:24=2:3

N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)= 4/16:3*4/24=1:2

平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =(16-4):(24-4*3);(2*4)=3:3:2