解题思路：（1）根据m=cVM求出溶质的质量，根据天平的精确度确定称量的质量；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据实验操作的步骤；
（4）根据C=[n/V]计算不当操作对n或V的影响；
（1）NaCl的质量为0.1L×1.0mol•L-1×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g，故答案为：5.9；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以操作顺序应是：BEACDF，故答案为：BEACDF；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，因未洗涤，会使溶质的质量减少，浓度偏小，故答案为：偏低；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，滞留在刻度线以上的液体过会儿下来，体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．