解题思路：A、除去杂质的同时不能除去原物质；
B、根据各种金属与酸反应的现象判断；
C、从酸的总量是否减少判断；
D、鉴别离子时要排除其他离子的干扰．
A、除去NaOH溶液的少量Ba（OH）2，加入CuSO4溶液，硫酸铜与氢氧化钠也发生反应，会把原物质除去，故A错；
B、检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，分别加入稀盐酸中，因为Cu和Ag与盐酸都不反应，都没有现象，故不能检验，故B错；
C、制H2时为减缓反应速率（不影响H2的质量）可向稀H2SO4加入适量的BaCl2溶液，因为加入氯化钡溶液后对溶液中的氢离子数没有影响，相当于稀释了酸溶液，故C对
D、检验烧碱溶液中是否含有Cl-，若先加稀盐酸，稀盐酸中的氯离子会对实验结果造成影响，故D错．
故选C
点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；证明盐酸和可溶性盐酸盐；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质．
考点点评： ：本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．