Question

自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）

Answer 1

解题思路：氯水中含有H⁺、Cl₂、HClO、ClO^-、Cl^-等微粒，根据Ag⁺与Cl^-反应，H⁺与弱酸根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来分析解答．

A、配制AgNO₃溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl^-离子，则Ag⁺与Cl^-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；

B、配制FeCl₂溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl₂、HClO、ClO^-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；

C、配制Na₂SO₃溶液时，氯水中含有H⁺，H⁺与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；

D、配制AlCl₃溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．