解题思路：（1）根据溶解度曲线的意义、饱和溶液的定义及提纯物质的溶解度与温度的关系考虑；
（2）根据配制溶液的步骤以及造成的误差分析．
（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g；50℃时KNO3的溶解度为85.5g，所以将85.5g固体药品溶于100g水中，由于含有杂质，所以形成的是不饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，并且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以提纯的方法可以用降温结晶法；
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶；
所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小的原因为溶质少或溶剂多，
①KNO3固体仍然不纯，所以溶质少，故溶液的质量分数偏小，故①正确；
②溶解前，烧杯中有少量水，溶剂偏多，所以会导致所配制的溶液的质量分数偏小，故②正确；
③用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体偏少，即配得的质量分数会偏大，故③错误；
④溶液具有均一性和温度性，装瓶时，有少量溶液洒出导致溶液的质量减小，而溶质质量分数不会改变，故④错误．故选①②；
故答案为：（1）20℃时KNO3的溶解度为31.6g；不饱和；降温结晶；
（2）称量；溶解；①②．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．
考点点评： 解答本题容易出错的地方是溶质质量分数偏小的原因：要从两个方面分析：溶质称少了，溶剂量多了．