E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反应.反应物总能量大说明它要吸收热量断开化学键的能量就少,而形成时放出的热量就多.化学键断裂时吸收的热量
为什么在化学键断裂时吸收的热量>形成时放出的热量为吸热反应而E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反
2个回答
相关问题
-
反应物的总能量高于生成物的总能量 反应放热还是吸热 why 紧急!
-
反应物的总能量小于生成物的总能量 为什么是吸热反应
-
反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量.
-
“反应物能量高于生成物能量,反应放热；反应物能量低于生成物能量,反应吸热.”
-
下列说法正确的是（ ） A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应一定是吸热反应 B．形成化学键所吸收的总能量大于
-
反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0
-
反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热还是放热?
-
释放热量,放热反应与反应物与生成物的总能量的关系
-
下列说法正确的是（ ）A．化学反应中的能量变化，主要是由化学反应中反应物化学键断裂时吸收的能量与生成物化学键形成时放出
-
反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热