解题思路：Ⅰ（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.625kJ热量，16g甲烷燃烧放热890KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出；
（2）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；
（3）稀硫酸和稀氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动；用不同的量筒分别量取稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的体积；
（4）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；
②先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-[Q/n]kJ/mol计算出反应热；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；
e、氧化钠与水反应生成NaOH，相同质量的氧化钠比氢氧化钠得到的氢氧化钠的物质的量多；
Ⅱ（1）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；
（2）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，据此解答；
（3）根据固体的表面积越小，化学反应速率越小．
Ⅰ（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.625kJ热量，16g甲烷燃烧放热890kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
（2）容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是轻轻地上下移动；实验中用不同的量筒分别量取稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的体积，并测出初始温度；
故答案为：上下移动；2；
（4）①4次温度差分别为：4.0℃，4.1℃，3.9℃，5.1℃，第四组数据舍去，三次温度差平均值为4.0℃；
故答案为：4.0；
50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/cm3=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-[1.3376KJ/0.025mol]=-53.5 kJ/mol；
故答案为：-53.5 kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
b．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；
b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确，
e、氧化钠与水反应生成NaOH，相同质量的氧化钠比氢氧化钠得到的氢氧化钠的物质的量多，测得的热量偏大，中和热的数值偏大，故e错误；
故答案为：acd；
Ⅱ（1）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，
故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
（2）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V9=17.5ml，V1=30ml．故答案为：30；17.5；
（3）因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降；
故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积，使反应速率下降．
点评：
本题考点： 中和热的测定；反应速率的定量表示方法．
考点点评： 本题主要考查了中和热概念、测定原理及反应热的计算，影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，题目难度中等．