Question

（2013•茅箭区模拟）（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

解题思路：（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量；

（2）由放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出恰好完全时所加146g稀盐酸中溶质质量，再使用溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸的质量分数．

根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，

设样品中CaCO₃的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

1007344

xy8.8g

[100/x＝

73

y＝

44

8.8g]

x=20g

y=14.6g

样品中CaCO₃的质量分数为：[20g/25g]×100%=80%

稀盐酸的溶质质量分数为：[14.6g/146g]×100%=10%

答案：

（1）样品中CaCO₃的质量分数为80%；

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为10%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．