电子云是到处都有,这个结构是不考虑和H形成共价键的电子,也就是说SP3不等性杂化是没看其他的三个方向的,只考虑了孤对电子的轨道
二氧化碳是SP杂化的原因是有两个平行的碳氧双键,而且碳上没有多余的电子,类似于炔碳,炔碳是SP杂化楼主理解吧.NO2是不等性SP2杂化的问题就是N上还有一个孤电子,要用轨道装他,所以是不等性的SP2杂化
π键肯定是有斥力的,西格玛键也有,只是大小的问题
关于你的这个公式,这个实际上是关于键级的计算公式,如果说是用来判断是否有杂化,我是不敢苟同,始终认为要从具体的分子结构出发,如果是不满足价键理论,那么我基本判断是有杂化,比如价键理论解释不了CH4的正四面体结构
SF6的空间构型是正八面体,之所以是这样,是因为用两条3d轨道的话能形成这样的稳定空间关系,这时候的能量上的差别就被忽视了
根据VSEPR（价层电子对互斥理论）,中心原子的价层电子对相互排斥而尽量彼此远离,使分子尽量采取对称结构,这就是对孤对电子位置的解释
反键轨道伴随成键轨道,前者的能量比后者高,分子形成的时候,先填充成键轨道,再进入反键轨道.至于非键轨道,就是除了成键和反键的轨道,能量和原子轨道能量没有明显差别
纯手打,
真心累死了