解题思路：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据题意知，2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，根据热化学反应方程式的书写规则书写氢气的热化学反应方程式；
（2）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；
（3）使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，可以加入硝酸银溶液降低氯离子浓度．
（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据题意知，2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热热化学方程式为H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案为：-285.8KJ/mol；H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）=[1/2]Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：-114.6kJ/mol；NaOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）=[1/2]Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（3）使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，可以加入硝酸银溶液降低氯离子浓度，故答案为：加入硝酸银溶液．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题综合考查燃烧热、中和热以及热化学方程式的书写、化学平衡的影响因素等问题，注意可燃物的燃烧热化学反应方程式中，可燃物的物质的量是1mol，且必须生成稳定的氧化物，缺一不可，为易错点．题目难度中等．