解题思路：A、根据溶液的酸碱性取决于氢离子与氢氧根离子浓度相对大小判断；
B、醋酸为弱酸，溶液中部分电离，稀释后溶液中氢离子物质的量增大；
C、根据盐酸和水等体积混合后溶液的体积不是原来的2倍分析；
D、根据pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性．
A、纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故A错误；
B、pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释后醋酸电离程度增大，氢离子浓度大于0.0001mol，溶液的pH小于4，故B正确；
C、0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，由于溶液的体积不是原来的2倍，溶液中氢离子浓度不是0.1mol/L，所以溶液的pH不等于1，故C错误；
D、pH=3的醋酸溶液，氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，溶液pH＜7，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了水的电离及弱电解质在溶液中的电离平衡，题目难度中等，注意弱电解质在溶液中部分电离，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，提高学生的能力．