Question

（2013•淄博二模）实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（FeS

Answer 1

解题思路：（1）根据产物与反应物的特点进行分析；

（2）根据化合价升降法即可配平化学方程式；

（3）氧化还原反应的计算原则是电子得失总数相等，得出KMnO₄与Fe²⁺的对应关系，由KMnO₄求出Fe²⁺的量，因为样品配成了100mL溶液，滴定时取用了25.00mL，所以乘以4．

（1）加入KOH后，溶液B含有KAlO₂，而最后产物为明矾，所以X为H₂SO₄（或KHSO₄），故答案为：H₂SO₄（或KHSO₄）；

（2）Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，降低5价；S元素的化合价由+4价升高到+6价，升高了2价，最小公倍数为10，然后用观察法配平其它系数，

故答案为：2；5；2；2；5；4；

（3）①高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，只能盛放在酸式滴定管中．故答案为：酸式滴定管；

②根据电子守恒可知：KMnO₄→5Fe²⁺，20.0g样品中含铁：0.025L×0.1mol/L×5×4×56g/mol=2.8g，则该产品中铁元素的质量分数为

2.8g

20g×100%=14%，故答案为：14%．

点评：

本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；中和滴定．

考点点评： 本题考查了流程图分析、离子方程式的配平、滴定及化学计算，题目难度中等．