解题思路：反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，是氧化还原反应，标注化合价的变化，依据基本概念进行分析判断；化合价升高的元素具有还原性被氧化为氧化产物，化合价降低的元素具有氧化性被还原为还原产物，氧化还原反应中得失电子守恒．
反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；
①氢气是氧化产物和还原产物，故①错误；
②H2O是氧化剂，故②正确；
③CaH2中的氢元素被氧化，故③错误；
④反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，故④正确；
综上所述：②④正确；
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，主要是氧化产物，还原产物的判断和计算，关键是正确标注元素化合价，题目难度不大．