Question

（12分）已知下列热化学方程式：①H 2 （g） + O 2 （g）＝H 2 O（l）；ΔH="-285" kJ·mol

Answer 1

(12分，每空各3分)(1)ΔH="-285" kJ·mol ^-1；ΔH="-393.5" kJ·mol ^-1

(2) 142.5kJ （3）2CO(g)+O ₂(g)=2CO ₂(g)△H=-566kJ·mol ^-1

考查燃烧热的判断、热化学方程式的书写及反应热的计算等

（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态水液态，所以氢气的燃烧热是)ΔH=－285 kJ·mol ^-1，碳的燃烧热ΔH=－393.5 kJ·mol ^-1。

（2）1g氢气是0.5mol，所以生成液态水时放出的热量是0.5mol×285 kJ·mol ^-1＝142.5kJ。

（3）根据盖斯定律可知，（④－③）×2即得到2CO(g)+O ₂(g)=2CO ₂(g)，所以反应热△H=（－393.5 kJ·mol ^-1＋110.5 kJ·mol ^-1）×2＝－566kJ·mol ^-1。