3、因为H2R,所以R最可能为第六主族元素或第二主族元素,R的最高价氧化物RO3或RO
因为(R+1*2):(R+16*3)=1:2.35,所以2.35R+4.7=R+48 ----- 1.35R=43.2-------R=32
答案是硫
这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量 之比为1∶2.35
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4、.A、B两元素位于短周期,
因为A是正价的AB2化合物所以B的氧化性比A强
因为A原子半径小于B原子半径,所以若在同周期A在B的右边,此与B的氧化性比A强
相符,但有CS2例外,但答案D有“可能”二字,故可以在同周期,排除答案B
如果为CS2,满足条件,但C是非金属,排除答案C
如果为NO2,N是第五主族元素,但答案D有“可能”二字
答案可能为：A、D
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5、离子可能的外围电子分布为：2-8-8-2,2-8-16-8..
只有电子分布为2-8-16-8的离子有36个电子,
又因为45个中子+36个电子=81,因为R原子的质量为79,所以R原子得两个电子变离子,
所以R最高价为+6价,R位于第四周期ⅥA族?
R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4,
.元素R气态氢化物的化学式为H2R
故选B
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6、第16列钋是金属元素
第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反正确
有些副族元素原子最外层有2个电子
在18列元素中,第3列是第三副族元素种类不多
答案选：B