n(H2O)=5.4/18=0.3mol
生成0.3mol液态水放出的热量是285.83*0.3=85.749kJ
则CO燃烧放出的热量是114.03-85.749=28.281kJ
混合气体中CO的物质的量为28.281/(565.8/2)=0.1mol,选C.
已知H2+1/2O2=H2O(l) 焓变= -285.83KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变
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