一、硫的物理性质
1．硫是淡黄色晶体,很脆.
2．硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳.
3．硫的密度为2g/cm3.
4．硫的熔、沸点较低.
二、硫的化学性质
相同点：最外层电子均为6；不同点：电子层数不同,原子半径不同.
一般来说高价态元素的物质具有氧化性,含低价态元素的物质具有还原性,而含中间价态元素的物质既有氧化性又有还原性.
硫元有氧化性又有还原性.
1．氧化性
（1）与金属的反应
铜片在硫蒸气中燃烧发红生成的Cu2S为黑色固体,不溶于水.
铜与硫反应,产物中的铜为+1价,而氧气与铜反应,产物中的铜为+2价,说明氧气争夺电子能力强于硫,氧气的氧化性强于硫.
当硫与Cu,Fe等变价金属反应时有何特点?
硫与金属反应体现硫的氧化性,硫与变价金属反应时,一般生成低价态的金属硫化物.
（2）与非金属的反应
硫的氧化性
硫化氢是一种有臭味的气体.在高温时,硫还可以与碳反应.
还原性
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,产生和中有刺激性气味的气体.
氧气的反应中体现硫的还原性.
[小结]硫单质既有氧化性又有还原性,遇强氧化剂时表现还原性,遇强还原剂时表现氧化性.
三、氧元素的物理性质
通常条件下呈无色、无臭和无味的气体.密度1.429克/升,1.419克/厘米3（液）,1.426克/厘米3（固）.
熔点-218.4℃,沸点-182.962℃,化合价一般为0和-2.电离能为13.618电子伏特.
除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物.大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物.
有许多元素可形成一种以上的氧化物.氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.2H2O,后者较不稳定.
氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃）,是水中生命体的基础.氧在地壳中丰度占第一位.
干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成.除了O16外,还有O17和O18同位素.
四、氧元素的化学性质就不必多说了,它主要表现出氧化性,化学性质比硫活泼.
简单的说,氧和硫属于同一族的两种元素,从电子结构角度来说,它门的最外层电子数是相等的,元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的!所以氧和硫的化学性质相似：都可以与部分金属和非金属反应,表现氧化性!不同点在于,氧的氧化性更强些,若是变价金属氧气所氧化后的价态要比硫在相同条件下氧化的价态高!
通常在考试中考查比较多的是：
1、氧气的实验室制法及工业制法
2、氧气的检验方法及收集方法
3、氧气燃烧的现象
4、制备氧气的装置图
5、氧气和硫与金属的反应条件及产物
化学变化 相同 例 ：都能与H Fe 发生反应
氧能助燃!