解题思路：（1）铜不活泼，与硫酸不反应，锌和铜形成原电池时，锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气；
（2）当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，硫酸剩余，电解质为硫酸和硫酸锌，结合电极方程式计算．
（1）铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，锌作为原电池负极，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，电池总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案为：没有；锌片；2H++2e-═H2↑；
（2）当收集到11.2L H2（标准状况），即0.5mol H2时，消耗的H2SO4为0.5mol，生成的ZnSO4为0.5mol，
c（H2SO4）=
0.5L×2mol•L−1−0.5mol
0.5L=1mol•L-1，c（ZnSO4）=[0.5mol/0.5L]=1mol•L-1．
故答案为：c（H2SO4）=1mol•L-1，c（ZnSO4）=1mol•L-1．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池知识，侧重于学生的基础知识的综合运用和计算能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，学习中注意体会，难度不大．